Otra mirada a la química

  🔬 Historia de la tabla periódica J.W. Döbereiner , señaló la existencia de tríadas de elementos que poseen propiedades similares: Ca, Sr, Ba; Li, Na, K; Cl, Br. I; y S, Se, Te, en donde el peso atómico del elemento intermedio es la media de los de los otros dos. Chancourtois , mostró que los elementos que difieren de otros por 16 o sus múltiplos en peso atómico poseen definitivamente un comportamiento semejante y concluyó que las propiedades de los elementos son las propiedades de los números.   J.A.R. Newlands , observó que al ordenar los elementos conocidos en continuación de incremento de los pesos atómicos, cada octavo elemento posee propiedades similares (ley de las octavas). Aunque fue ridiculizado por dejar espacios en blanco para los elementos aún no descubiertos, él fue el primer precursor de la actual tabla periódica, y fue premiado con la Medalla Davy (1887) en reconocimiento a su contribución. Dimitri Ivanovich Mendeleiev ,  publicó tablas de los elementos (ahora conocid

  Para complementar lo aprendido... Actividad Relacionar los nombres con las imágenes https://es.educaplay.com/recursos-educativos/6382967-historia.html

  Composición Periodos: Es una fila en la tabla, se acomodan usando los números cuanticos, estos corresponden al número cuantico principa (1-7) en dónde quedan los electrones mas externos.              El periodo indica la capa de valencia. Grupos:   Son las columnas en la tabla periódica e indican cuantos electrones tiene el átomo en la capa de valencia. Los grupos van del 1 al 18 (consecutivamente). Bloques: Poseen 4 bloques s: sharp p: principal d: difuso f: fundamental     Los grupos 1-2 llenan orbitales s Los grupos 13-18 llenan orbitales p Los grupos 3-13 llenan orbitales d El blque f son radioactivos y dificil de prececir sus propiedades .

  Propiedades de la tabla periódica

  Energia de ionizacion (I):   Es la energia que se necesita para quitarle o arrancarle un electrón a un átomo. Los electrones se encuentran atraidos por el núcleo y es necesario aportar energia para arrancarlos; siempre se pierden los electrones de la última capa, que son los mas débilmente atraidos por el núcelo.   Su tendencia es:          Siendo asi el de mayor energia de ionizacion el Fluor (F) y el de menor el Francio (Fr) Afinidad electrónica (AE):  Es la energia liberada cuando un átomo neutro en su estado fundamental (en su menor nivel de energía) atrapa un electrón.  Su tendencia es:  Radio Atómico:  es la distancia entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. En cualquier caso no es una propiedad fácil de medir ya que depende, entre otras cosas, de la especie química en la que se encuentre el elemento en cuestión. *Se ignoran los gases nobles. Su tendencia es:  Siendo asi el Fluor el átomo mas pequeño y el Francio el átomo mas grande.

  Electronegatividad:  es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones, es adimensional y no es ni engergía ni es fuerza. En otras palabras, es el gusto que tiene un átomo hacia los electrones. Su tendencia es:  * Entre más pequeño es el átomo mas electronegatividad tiene y viceversa. Caracter metálico:   S e entiende por metal el elemento electro-positivo. Es decir aquel que por tener pocos electrones en su último nivel tiene tendencia a perderlos es decir cargarse positivamente. Caracter no metálico:  Se entiende por no metal el elemento electronegativo. Es decir aquel que por tener muchos electrónes en su último nivel tiene tendencia a ganar el pequeño número que le falta de ellos para adquirir configuración de gas noble. Es decir la más estable, cargandose por ello negativamente.

  Para afianzar lo aprendido 👀 Cuestionario:  https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLScim5BBwm_LD1bWraS5UVXAubAPuTY2SkkCV3CvFWhfnAKQuA/viewform?vc=0&c=0&w=1

  Estado o número de oxidación El estado o número de oxidación se utiliza para saber cuantos electrones gana o pierde un átomo en una   quimica.     Para asignar el estado de oxidación primero se pone el signo y despues el número  Fe+2 ó Fe+3

Reglas para asignar los  números de oxidación   1.  La sumatoria de los    números de   oxidación debe ser igual a cero, en elementos, moleculas en estado libre, halog enos en estado libre y sustancias neutras. 2. La sumatoria de los    números de   oxidación debe ser igual a la carga en un anion o en un cation. 3. El Hidrogeno trabaja con estado de  oxidación de -1 en los hiduros 4. El oxigeno trabaja con un  estado de  oxidación de -1 en los peroxidos 

Algunos usos   Pagina:  https://view.genial.ly/5f3f3fae5318ff0d9014eeeb/interactive-image-usos-de-la-tabla-periodica

 Formulario:  Estado o numero de oxidacion https://docs.google.com/forms/d/1YPhSUvOxwRfyaspebJOmtvb2c-Onb4vEicZT0us0JDA/edit

    https://www.youtube.com/watch?v=R-SVCwNeqYU